Различие между общим азотом, нитратным азотом и аммиачным азотом и технология удаления смолы

Общий азот:

Общий азот (TN) представляет собой всеобъемлющий показатель, представляющий собой общее количество элементов азота во всех азотсодержащих веществах в воде.
Общий азот = Неорганический азот + Органический азот
Неорганический азот(приблизительно 30-70% от общего количества азота, с более высокой долей загрязненной воды):
Азот аммиака
Нитратный азот
Азотный азот

 
Органический азот(полученные из организмов и их продуктов метаболизма):
белки, полипептиды, аминокислоты
Мочевина, нуклеиновая кислота
Азот в гумусе

Значение для окружающей среды:

Общий индекс азота отражает общий уровень загрязнения водоема азотом и является ключевым параметром для оценки риска эвтрофизации водоема.

Азот аммиака:

Азот аммиака (NH3-N) относится к азоту в виде аммиака.
Свободный аммиак:Химическая формула NH3, летучая и жирорастворимая, и имеет чрезвычайно сильную токсичность для водных организмов.
Амониевые ионы:Химическая формула NH4+, несет положительный заряд и имеет относительно низкую токсичность.

Соотношение этих двух веществ определяется значениями рН и температурой водоема:
Когда рН меньше 7, почти все существуют в форме NH4+.
Когда значение pH больше 11, почти все существуют в форме NH3.

Чем выше температура, тем больше доля NH3.
Это преобразование формы имеет решающее значение для выбора процессов обработки.

Нитратный азот:

Нитратный азот (NO3-N) является конечным продуктом окисления азота и существует в основном в виде нитратных ионов.
Высокая растворимость: высокорастворима в воде и не легко адсорбируется почвой или осадками.
Химическая устойчивость: может долго существовать в среде, богатой кислородом.
Отрицательно заряжен: существует в форме NO3−, что определяет способ его удаления
Окислительное состояние: элемент азота находится в самом высоком состоянии окисления (+5 валентность)

Подробное объяснение технологии удаления смолы:

смола для удаления азота аммиака
Принцип работы:
При использовании высокоселективных катиообменных смол ионы аммония (NH4+) предпочтительно связываются.
Ионный обмен:Функциональные группы смолы (такие как группы сульфоновой кислоты, карбоксильные группы) высвобождают Na+ или H+, и обмениваются с NH4+.
Регуляция pH:При pH от 6 до 8 аммиачный азот существует в основном в виде NH4+, который наиболее благоприятен для ионного обмена.

Нитратно-азотная смола
Используя сильно базовые анионные смолы, он обладает особой селективностью для нитратных ионов (NO3−).его сродство к NO3− выше, чем к сульфатовым ионам, ионы хлорида и т.д.

Всеобъемлющий план контроля за содержанием азота

Поскольку общий азот содержит несколько форм, из одной смолы его трудно полностью удалить, и необходимо принять комбинированную стратегию:
Сначала удаляют аммиачный азот, затем превращают оставшийся аммиачный азот в нитратный азот с помощью биологических процессов, и, наконец, глубоко удаляют его, используя нитратные азотные смолы.
Также можно использовать метод одновременной обработки:

Для сложных сточных вод, содержащих органический азот, аммиачный азот и нитратный азот:
Предварительная обработка:Окисление озоном или гидролизная окисление преобразуют органический азот в аммиачный азот.
Сегментированная работа:Аммиачная азотная смола + азотная смола из нитратов работают параллельно или в серии.
После обработки:При необходимости добавляется биологическая установка для денитрификации.